Gọi nồng độ của dung dịch H₂SO₄ và dung dịch NaOH lần lượt là: a,b (M)

2NaOH + H₂SO₄ => Na₂SO₄ + 2H₂O

TH1: Sau pứ dung dịch có tính kiềm

=> NaOH dư

n_H2SO4 = C_M.V = 2a (mol)

n_NaOH = C_M.V = 3.b (mol)

V_dd = 2 + 3 = 5 (l)

Vì NaOH dư nên đặt số mol H2SO4 lên phương trình ta được số mol NaOH pứ = 4a (mol)

Theo đề bài ta có: 3b - 4a = 0.1x5 = 0.5 (1)

TH2: Sau pứ dung dịch có tính axit

=> H₂SO₄ dư

n_H2SO4 = C_M.V = 3a (mol)

n_NaOH = C_M.V = 2b (mol)

V_dd = 2 + 3 = 5 (l)

Vì H2SO4 dư nên ta đặt số mol NaOH lên pt => số mol H2SO4 pứ là: b (mol)

Theo đề bài ta có: 3a - b = 0.2 x 5 = 1 (2)

Từ (1) và (2) suy ra: a =0.7 ; b = 1.1

Vậy C_{M dd H2SO4} = 0.7 M

C_{M dd NaOH} = 1.1 M .

Đáp án:

2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O

A)Gọi a,b (M) lần lượt là nồng độ của dd H2SO4, NaOH

Số mol NaOH = 3a (mol)

Số mol H2SO4 = 2b (mol)

Có tính kiềm=> NaOH dư

 ta có:

3a - 4b = 0.1x5 = 0.5 (1)

b)

Số mol NaOH = 2a (mol)

Số mol H2SO4 = 3b (mol)

Theo đề bài ta có:

-a + 3b = 0.2 x 5 = 1 

Từ (1) và (2) ta suy ra: a = 1.1, b = 0.7