$n_{H_2SO_4}=n{CuSO_4}=0,125 mol$

$n_{H_2}=0,15 mol > n_{H_2SO_4}$

$\Rightarrow$ Ba có phản ứng với nước.

$Ba+H_2SO_4\to BaSO_4+H_2$   (1)

$n_{H_2(1)}=n_{H_2SO_4}=n_{BaSO_4(1)}=0,125mol$

$\Rightarrow n_{H_2(2)}=0,15-0,125=0,025 mol$

$Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2$     (2)

$\Rightarrow n_{Ba(OH)_2}=n_{H_2(2)}=0,025 mol$

$Ba(OH)_2+CuSO_4\to BaSO_4+Cu(OH)_2$ (3)

$\Rightarrow n_{Cu(OH)_2(3)}=n_{BaSO_4(3)}=0,025 mol$ (dư $CuSO_4$)

$\Rightarrow m=(0,125+0,025).233+0,025.98=37,4g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

n_H2SO4 = 0,125 mol → n_H+ = 0,25 mol

n_CuSO4 = 0,125 mol

→ tổng số mol SO₄^2- = 0,25 mol

n_H2 = 0,15 mol

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x                         x              x/2

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

x                          x             x

→ x + x/2 = 0,15 mol  x = 0,1 mol

H⁺ + OH^-  →H₂O

 0,25   0,25

Cu²⁺ + 2OH^-_dư →  Cu(OH)₂

              0,05          0,025

 m_{kết tủa} = 0,1.233 + 0,025.98 = 25,75g