Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn điện tích :

2($n_{CO_3^{2-}} + n_{SO_3^{2-}} + n_{SO_4^{2-}}) = n_{Na^+} - n_{HCO_3^-}$

$⇒ n_{CO_3^{2-}} + n_{SO_3^{2-}} + n_{SO_4^{2-}} = \dfrac{0,4-0,2}{2} = 0,1(mol)$

$HCO_3^- + OH^- \to CO_3^{2-} + H_2O$

$0,2$           $0,2$             $0,2$                                    $(mol)$

$⇒ n_{CO_3^{2-}} + n_{SO_3^{2-}} + n_{SO_4^{2-}} = 0,1 + 0,2 = 0,3 $

$Ba^{2+} + CO_3^{2-} \to BaCO_3$
$Ba^{2+} + SO_3^{2-} \to BaSO_3$

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$

Theo PT trên :

$n_{Ba^{2+}} = n_{CO_3^{2-}} + n_{SO_3^{2-}} + n_{SO_4^{2-}} = 0,3(mol)$

$⇒ n_{Ba(OH)_2} = n_{Ba^{2+}} = 0,3(mol)$

Đáp án: $0,3 mol$

Bảo toàn điện tích:

$2n_{CO_3^{2-}}+2n_{SO_3^{2-}}+2n_{SO_4^{2-}}+n_{HCO_3^-}=n_{Na^+}$

$\Rightarrow n_{CO_3^{2-}}+n_{SO_3^{2-}}+n_{SO_4^{2-}}=0,1$

Gọi chung 3 ion trên là $X^{2-}$ (vai trò của chúng là như nhau)

$Ba^{2+}+X^{2-}\to BaX$

$\Rightarrow n_{Ba^{2+}}=0,1 mol$

$OH^- + HCO_3^-\to CO_3^{2-}+H_2O$

$Ba^{2+}+CO_3^{2-}\to BaCO_3$ 

$\Rightarrow n_{Ba^{2+}}=0,2 mol$

$\Rightarrow n_{Ba(OH)_2}=0,2+0,1=0,3 mol$