Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2SO_4} = 0,5V ; n_{HCl} = V(mol)$
$n_{KOH} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$n_{NaOH} =0,2.2 = 0,4(mol)$
Suy ra , dung dịch sau phản ứng có :

$n_{K^+} = 0,2(mol)$
$n_{Na^+} = 0,4(mol)$
$n_{SO_4^{2-}} = 0,5V(mol)$

$n_{Cl^-} = V(mol)$

Bảo toàn điện tích , ta có :

$n_{K^+} + n_{Na^+} = 2n_{SO_4^{2-}} + n_{Cl^-}$
$⇒ 0,2 + 0,4 = 0,5V.2 + V$
$⇒ V = 0,3$

Vậy sau phản ứng có :

$n_{K^+} = 0,2(mol)$
$n_{Na^+} = 0,4(mol)$
$n_{SO_4^{2-}} = 0,5,0,3 = 0,15(mol)$

$n_{Cl^-} = V = 0,3(mol)$

Suy ra :

$m_{muối} = m_{K^+} + m_{Na^+} + m_{SO_4^{2-}} + m_{Cl^-}$

$= 0,2.39 + 0,4.23 + 0,15.96 + 0,3.35,5 = 42,05(gam)$

Đặt $0,001V=x (l)$

$n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2.0,5x+x=2x (mol)$

$n_{OH^-}= n_{KOH}+n_{NaOH}=0,2+0,2.2=0,6 mol$ 

$\Rightarrow 0,6=2x$

$\Leftrightarrow x=0,3$

$n_{SO_4^{2-}}=0,5x=0,15 mol$

$n_{Cl^-}=x=0,3 mol$

$n_{Na^+}=0,2.2=0,4 mol$

$n_{K^+}=0,2 mol$

$\Rightarrow m=m_{SO_4^{2-}}+m_{Cl^-}+ m_{Na^+}+m_{K^+}=42,05g$