Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S$
$2H_2S + O_2 \xrightarrow{t^o} 2S + 2H_2O$
$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$

Ta thấy $S$ cuối cùng có số oxi hóa là 0 , $Fe$ có số oxi hóa là $+2$ ; $O$ có số oxi hóa là $-2$
$n_{Fe} = \dfrac{60}{56} = \dfrac{60}{56}(mol)$

$Fe^0 \to Fe^{+2} +2e$
$O_2 + 4e \to 2O^{-2}$
Bảo toàn electron , ta có :

$4n_{O_2}= 2n_{Fe} = 2.\dfrac{60}{56}$
$⇒ n_{O_2} = 0,5357(mol)$
$⇒ V = 0,5358.22,4 = 12(lít)$

Đáp án:

 11,45

Giải thích các bước giải:

Áp dụng định luật bào toàn khối lượng, ta có:

Fe+ S→FeS

60+ 30= 90

FeS + 2HCl→ FeCl2 + H2S↑

1,02mol                             1,02mol

nFeS= 90/88 = 1,02 mol

2H2S + O2 → 2H2O + 2S↓

1,02       0,51

Vo2 = 0,51 . 22.4= 11,45l