* TH1: RO bị khử.

Gọi a, b là mol $CuO$, $RO$

$\Delta m=10,4-9,28=1,12g=m_O$

$\Rightarrow n_O=\dfrac{1,12}{16}=0,07 mol$ 

Bảo toàn O: $a+b=0,07$       (1)

$CuO+H_2\to Cu+H_2O$

$\Rightarrow n_{Cu}=a$

$RO+H_2\to R+H_2O$

$\Rightarrow n_R=b$

$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$

$R+2H_2SO_4\to RSO_4+SO_2+2H_2O$

$\Rightarrow 2a+2b=0,26$  (2)

(1)(2)$\Rightarrow$ hệ vô nghiệm, loại 

* TH2: RO không bị khử 

$\Rightarrow n_O=n_{CuO}=0,07 mol$

$m_{CuO}=0,07.80=5,6g$

$\Rightarrow m_{RO}=10,4-5,6=4,8g$ 

$CuO+CO\to Cu+CO_2$

$\Rightarrow n_{Cu}=n_{CuO}= 0,07$

$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$ 

0,07 mol Cu phản ứng với 0,14 mol axit.

$\Rightarrow$ 4,8g RO phản ứng với 0,26-0,14=0,12 mol axit.

$RO+H_2SO_4\to RSO_4+H_2O$

$\Rightarrow n_{RO}=0,12 mol$

$M_{RO}=\dfrac{4,8}{0,12}=40=R+16$

$\Leftrightarrow R=24(Mg)$

Vậy R là magie, RO là MgO.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{CuO} = a(mol) ; n_{RO} = b(mol)$

$⇒ 80a + b(R +16) = 80a + Rb + 16b = 10,4(1)$

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$RO + H_2 \xrightarrow{t^o} R + H_2O$
Theo PTHH :

$n_{Cu} = a(mol) ; n_R = b(mol)$
$⇒ 64a + Rb = 9,28(1)$

$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
$R + 2H_2SO_4 \to RSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4} = 2a + 2b = 0,26(3)$

Từ (1)(2) và (3) suy ra $a <0$ suy ra $RO$ không tác dụng với $H_2$

Vậy A gồm $Cu,RO$

Ta có :

$64a + b(R + 16) = 9,28(4)$

$RO + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2O$

Ta có :

$n_{H_2SO_4} = 2n_{Cu} + n_{RO} = 2a + b = 0,26(5)$
Từ (1)(4) và (5) suy ra $a = 0,07 ; Rb = 2,88 ; b = 0,12$

$⇒ R = \dfrac{Rb}{b} = \dfrac{2,88}{0,12} = 24(Mg)$

Vậy $RO$ là $MgO$