Đáp án:

PTHH:

`4Al+3O_2→2Al_2O_3` `(1)`

`2Cu+O_2→2CuO` `(2)`

`m_(Al)=94/(100)m_(quặng)=94/(100).200=188 (g)`

`n_(Al)=188/27 (mol)`

`m_(Cu)=4/(100)m_(quặng)=4/(100).200=8 (g)`

`n_(Cu)=8/64=0,125 (mol)`

Theo PT `(1)` và `(2):`

`n_(O_2(1))=3/(4)n_(Al)=3/(4).(188)/27=47/9 (mol)`

`n_(O_2(2))=1/(2)n_(Cu)=1/(2).0,125=0,0625 (mol)`

`⇒n_(O_2(lấy))=n_(O_2(1))+n_(O_2(2))=47/(9)+0,0625=761/144 (mol)`

`V_(O_2(đktc))=n_(O_2(lấy)).22,4=761/(144).22,4≈118,4 (l)`

hoặc: `V_(O_2(đkt))=n_(O_2(lấy)).24=761/(144).22,4≈126,83 (l)`

$\textit{Em tham khảo nha:}$

$\textit{mAl=$\frac{94}{100}$ *200=188(g)}$

$\textit{mCu=$\frac{4}{100}$ *200=8(g)}$

$\textit{Khi nung quặng thì xảy ra các phản ứng hóa học:}$

$\textit{4Al+ 3$O_2$->2$AL_2$$O_3$(điều kiện nhiệt)}$

$\textit{2Cu + $O_2$ -> 2CuO(điều kiện nhiệt)}$

$\textit{Lập luận:}$

$\textit{+, Cứ 108g Al thì phản ứng vừa đủ với 96g $O_2$}$

$\textit{Vậy 188g Al thì phản ứng vừa đủ với: 188*$\frac{96}{108}$ =167(g) Oxi}$

$\textit{Cứ 128g Cu thì phản ứng vừa đủ với 32g $O_2$}$

$\textit{Vậy 8g Cu thì phản ứng vừa đủ với: 8*$\frac{32}{128}$ =2(g) Oxi}$

$\textit{Vậy khối lượng Oxi cần dùng=167+2=169(g)}$

$\textit{Hay thể tích của Oxi cần dùng=118,3(lít)}$