nH2=$\frac{1,68}{22,4}$=0,075(mol)

PTHH:        2M+2H2O→2MOH+H2↑

                    0,15             0,15      0,075

                   MOH+HCl→MCl+H2O

                    0,15   0,15   0,15

a) theo pt=>nM=2.nH2=0,15(mol)

                 =>mM=0,15.M=3.45

                 =>M=23 (hợp lí)

Vậy M là natri (Na)

b) mdd sau pư=3,45+55,2-0,075.2=58,5(g)

mA=mNaCl=0,15.58,5=8,775(g)

=>C%NaCl=$\frac{8,775}{58,5}$.100%=15%

c) theo pt=>nHCl=nMOH=0,15(mol)

                =>mHCl=0,15.36,5=5,475(g)

=>C%HCl=$\frac{5,475}{55,2}$.100%=9,92%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2M + 2xHCl \to 2MC{l_x} + x{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,075mol\\
 \to {n_M} = \dfrac{{0,15}}{x}mol\\
 \to {M_M} = \dfrac{{3,45}}{{\frac{{0,15}}{x}}} = 23x
\end{array}\)

Xét x trong khoảng từ [1,3]

Ta thấy x=1 => M là Natri (23)

\(\begin{array}{l}
b)\\
2Na + 2HCl \to 2NaCl + {H_2}\\
{n_{NaCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {m_{NaCl}} = 8,775g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}A}} = {m_{Na}} + {m_{HCl}} - {m_{{H_2}}} = 3,45 + 55,2 - 0,075 \times 2\\
 \to {m_{{\rm{dd}}A}} = 58,5g\\
 \to C{\% _{NaCl}} = \dfrac{{8,775}}{{58,5}} \times 100\%  = 15\% \\
c)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {m_{HCl}} = 5,475g\\
 \to C{\% _{HCl}} = \dfrac{{5,475}}{{55,2}} \times 100\%  = 9,92\% 
\end{array}\)