Đáp án:

\(\% {m_{Fe}} = 70\% ;\% {n_{Mg}} = 30\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Fe và Mg lần lượt là x, y.

\( \to 56x + 24y = 8{\text{ gam}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = x + y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Giải được: x=y=0,1 mol.

\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}} \to \% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{8} = 70\%  \to \% {n_{Mg}} = 30\% \)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.98 = 19,6{\text{ gam}}\)

\(FeS{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Fe{({\text{O}}H)_2} + {(N{H_4})_2}S{O_4}\)

\(MgS{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Mg{({\text{O}}H)_2} + {(N{H_4})_2}S{O_4}\)

\( \to {n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = {n_{Fe}} = {n_{Mg}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_ \downarrow } = 0,1.(56 + 17.2) + 0,1.(24 + 17.2) = 14,8{\text{ gam}}\)