Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Ta có :

$n_{NaOH} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
$n_{HNO_3} = 0,2.0,4 = 0,08(mol)$
$NaOH + HNO_3 \to NaNO_3 + H_2O$

Ta thấy : $n_{NaOH} = 0,04 < n_{HNO_3} = 0,08$ nên $HNO_3$ dư

Theo PTHH :

$n_{NaNO_3} = n_{HNO_3(pư)} = n_{NaOH} = 0,04(mol)$
$⇒ n_{HNO_3\ dư} = 0,08 - 0,04 = 0,04(mol)$

Sau phản ứng :

$V_{dd} = 200 + 200 = 400(ml) = 0,4(lít)$

Suy ra :

$C_{M_{NaNO_3}} = \dfrac{0,04}{0,4} = 0,1M$

$C_{M_{HNO_3}} = \dfrac{0,04}{0,4} = 0,1M$

Vậy :

$[H^+] = C_{M_{HNO_3}} = 0,1M$
$[Na^+] = C_{M_{NaNO_3}} = 0,1M$

$[NO_3^-] = C_{M_{HNO_3}} + C_{M_{NaNO_3}} = 0,1 + 0,1 = 0,2M$

$b/$
$pH = -log([H^+]) = -log(0,1) = 1$

Môi trường của dung dịch X là môi trường axit

$c/$

$KOH + HNO_3 \to KNO_3 + H_2O$
Theo PTHH :

$n_{KOH} = n_{HNO_3(dư)} = 0,04(mol)$
$⇒ V_{dd\ KOH} = \dfrac{0,04}{0,5} = 0,08(lít)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải: