Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{H2}$ =$\frac{6,72}{22,4}$=0,3 mol 

Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn và Fe

 PTHH    Zn +2HCl→ZnCl2+H2         (1)

                x                        →x

                Fe+2HCl→FeCl2+H2            (2)

                 y                      →y 

Từ (1) và (2) ta có HPT

⇒$\left \{ {{65x+56y=17,7} \atop {x+y=0,3}} \right.$

⇔$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,2}} \right.$  

⇒$m_{Zn}$ =0,1.65=6,5g

$m_{Fe}$=17,7-6,5=11,2g

⇒%$m_{Zn}$ =$\frac{6,5}{17,7}$ .100=36,723%

  %$m_{Fe}$ =100-36,723=63,277%

Chúc bạn học tốt!!

Xin ctrlhn ạ!

$n_{H2}=$ $\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$ 

Gọi x là số mol của Zn

      y là số mol của Fe

$Zn+2HCl→_{}$ $ZnCl_{2}+$ $H_{2}(1)$

 1........2.....................1........................1

 x.......2x.....................x.......................x   (mol)

$Fe+2HCl→_{}$ $FeCl_{2}+$ $H_{2}(2)$

 1........2.....................1........................1

 x.......2x.....................x.......................x   (mol)

Từ $(1)(2)_{}$ ta có hệ pt: $\left \{ {{65x+56y=17,7} \atop {x+y=0,3}} \right.$ ⇔$\left \{ {{y=0,1}\atop{x=0,2}} \right.$ 

$m_{Zn}=0,1.65=6,5 (g)$

$m_{Fe}=0,2.56=11,2 (g)$

%$C_{Zn}=$ $\frac{6,5.100}{17,7}≈36,7$ %

%$C_{Fe}=$ $\frac{11,2.100}{17,7}≈63,3$ %