Câu 1:Nguyên tử X có cấu hình electron là:1s22s22p63s23p5. Ion mà X có thể tạo thành để trở về cấu hình electron bền giống khí hiếm gần nó là: A. X+. B. X2-
Câu 1:Nguyên tử X có cấu hình electron là:1s22s22p63s23p5. Ion mà X có thể tạo thành để trở về cấu hình electron bền giống khí hiếm gần nó là: A. X+. B. X2-. C.X2+. D. X-. Câu 2:Nguyên tố R thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của R là A. RH. B. RH2. C. RH3. D. RH4. Câu3: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, chu kì là dãy các nguyên tố mà A. nguyên tử của chúng có cùng số electron lớp ngoài cùng. B. nguyên tử của chúng có cùng cấu hình electron hóa trị. C. nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. D. nguyên tử của chúng có cấu hình electrongiống hệt nhau. Câu 4: Khi nói về chu kì, phát biểu nào sau đây không đúng? A. Trong chu kỳ 2 và 3, số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8. B. Chu kỳ mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình. C. Trong chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân. D. Trong cùng một chu kỳ, các nguyên tử có số lớp electron bằng nhau. Câu5: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A. Điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần. B. Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần. C. Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi. D. Điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi. Câu6: Cho các nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là A. Be. B. Li. C. Na. D. K. Câu 7: Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là: A. R2O. B. R2O3. C. R2O5. D. R2O7. Câu 8: Cho các kí hiệu nguyên tử sau: 9F; 17Cl; 35Br; 53I. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố halogen được xếp theo thứ tự tăng dần là: A. F, Cl, Br, I. B.I, Br, Cl, F. C. Cl, Br, F, I. D. Br, Cl, I, F. Câu 9: Độ âm điệncủa các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F. Câu 10: Ion R3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d5. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là: A. chu kì 4, nhóm VIIB. B. chu kì 4, nhóm IIB. C. Chu kì 3, nhóm VIIIB. D. chu kì 4, nhóm VIIIB. Câu 11: Hoà tan 5,3 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp trong H2O thu được 3,36 lít H2 (đtkc). Hai kim loại đó là: A. Na; K. B. K; Rb. C. Li; Na. D. Rb; Cs. Câu 12: Biết X và Y (ZX
Lời giải 1 :
Câu 1,Ta thấy X cần 1 e để lớp ngoài cùng của X có 8e(cấu hình bền vững của khí hiếm nên X phải nhận 1 e `=>` ion `X^(-)` `=>` D
Câu 2:Do R thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nên hóa trí của R với H =8-5=3 `=>` `RH_3` `=>` C
Câu 3:Trong bảng hệ thống tuần hoàn, chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron được xếp thành hàng ngang theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân hay nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron `=>` C
Câu 4: Chu kỳ mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là khí trơ(hay khí hiếm) vậy B sai `=>` B
Câu 5: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi. `=>` C
Câu 6:theo quy tắc chu kỳ và nhóm ta có K>Na>Li>Be `=>` D
Câu 7: Phi kim nhóm VIIA có thể cho 7e nên ta có công thức `R_2O_7` `=>` D
Câu 8:trong 1 nhóm từ trên xuống dưới bán kính tăng dần `=>` bán kính F<Cl<Br<I
`=>`A
Câu 9:A vì trong 1 chu kỳ từ phải sang trái độ âm điện giảm dần `=>` F>O>Li
trong 1 nhóm từ trên xuống độ âm điện giảm dần `=>` Li>Na
Câu 10: Ion R3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d5 `=>` R có cấu hình `[Ar]3d_6``4s_2`
`=>` R thuộc nhóm VIIIB chu kỳ 4 `=>` D
Câu 11:Gọi công thức chung 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ liên tiếp là M PTHH:
`2M` + `2H_2O` `->` `2MOH` + `H_2`
`n_(H_2)`=3,36/22,4=0,15(mol)
Theo PTHH `n_M`=0,3(mol) `=>` M=5,3/0,3=17,(6) ta có kim loại 1<17,(6)<kim loại 2
vậy chỉ có Na và Li thỏa mãn `=>` C
Câu 12:
Do X và Y thuộc 2 chu kì liên tiếp trong nhóm A
Nên số proton của Y có thể hơn X 8 hoặc 18 proton ( Do tổng số proton 2 nguyên tử 2 nguyên tố = 22)
+Nếu `p_x` +18= `p_y` `=>` `p_x`=2 là He ; `p_y`=20 là Ca `=>` Loại.
+Nếu `p_x` +8=`p_y` `=>` `p_x` =7 là N; `p_y` =15 là P
`=>` X là Nito ; Y là Photpho.
`=>` Hợp chất X với Hidro là NH3 là phân tử phân cực.
`=>` Đáp án C
Câu 13: a đúng
b sai
c sai
d sai
e đúng
vậy 2 đáp án đúng là B tuy nhiên ở câu c vẫn có tài liệu viết là 8 nhóm nên bạn hỏi lại giáo viên cho chắc đi ạ
Chúc bạn học tốt mình là vnproiqzz
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK