n H2=$\frac{5,32}{22,4}$ =0,2375 mol

n HCl=0,25.1=0,25 mol

n H2SO4=0,5.0,25=0,125 mol

⇒n H+=0,25+0,125.2=0,5 mol

-n H+=2.nH2=2.0,2375=0,475 mol

⇒n H+ dư=0,5-0,475 =0,025 mol

[H+]=$\frac{0,025}{0,25}$ =0,1 M

⇒pH=-log(0,1)=1

..................................chúc bạn học tốt...................................

Đáp án:

\(pH=1\)

Giải thích các bước giải:

\(HCl\to H^{+}+Cl^{-}\\ H_2SO_4\to 2H^{+}+SO_{4}^{2-}\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=(0,25\times 1)+(0,25\times 0,5\times 2)\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=0,25+0,25=0,5\ mol.\\ \text{Mà}\ n_{H_2}=\dfrac{5,32}{22,4}=0,2375\ mol.\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=2n_{H_2}=0,475\ mol.\\ \Rightarrow n_{H^{+}}(\text{dư})=0,5-0,475=0,025\ mol.\\ \Rightarrow [H^{+}]=\dfrac{0,025}{0,25}=0,1\ M.\\ \Rightarrow pH=-log[H^{+}]=-log0,1=1\)

chúc bạn học tốt!