Đáp án:

Kim loại M là $Al$

$ \% {m_{Fe}} = 77,56\% $
$  \% {m_{Al}} = 22,44\%  $

Giải thích các bước giải:

$ {n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,128}}{{22,4}} = 0,095\,\,mol $
$  {n_{NO}} = \dfrac{{1,792}}{{22,4}} = 0,08\,\,mol $

 a. Phương trình hóa học:

$P1: $

$  Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} $

$ 2M + 2nHCl \to 2MC{l_n} + n{H_2} $

$ P2: $

$  Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O $

$  3M + 4nHN{O_3} \to 3M{(N{O_3})_n} + nNO + 2n{H_2}O $

b.

Xét trong một phần:

Theo PTHH:

$2{n_{Fe}} + n.{n_M} = 2{n_{{H_2}}} = 0,19\,\,(1)$

$3{n_{Fe}} + n.{n_M} = 3{n_{NO}} = 0,24\,\,(2)$

$(2) - (1) \to {n_{Fe}} = 0,24 - 0,19 = 0,05\,\,mol $

$   \to n.{n_M} = 0,09\,\, \to {n_M} = \dfrac{{0,09}}{n}\,\,mol $

$   \to {m_{Fe}} = 0,05.56 = 2,8\,\,gam $

$   \to {m_M} = \dfrac{{7,22}}{2} - 2,8 = 0,81\,\,gam $

$   \to M = \dfrac{{0,81}}{{\frac{{0,09}}{n}}} = 9n $

Với $n = 3 \to M = 27 (Al)$

Kim loại M là $Al$

$ \% {m_{Fe}} = \dfrac{{2,8}}{{3,61}}.100\%  = 77,56\% $
$  \% {m_{Al}} = 100\%  - 77,56\%  = 22,44\%  $