Khi phân hủy cùng khối lượng kMnO4 và KCLO3 ,so sánh thể tích O2 thu được mỗi phản ứng câu hỏi 3985863 - hoctapsgk.com
Khi phân hủy cùng khối lượng kMnO4 và KCLO3 ,so sánh thể tích O2 thu được mỗi phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án:
$\downarrow$
Giải thích các bước giải:
* Đặt `m_{KClO_3}=m_{KMnO_4}=a(gam)`
`->n_{KClO_3}=a/(122,5) (mol)`
`->n_{KMnO_4}=a/158 (mol)`
`-` Phân hủy `KClO_3`
`@` PTHH: `2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl+3O_2`
`->n_{O_2}=3/2 n_{KClO_3}=(3a)/245 (mol)`
`->V_{O_2(đktc)}=(3a)/245 xx22,4~~0,27a(lít)` `(1)`
`-` Phân hủy `KMnO_4`
`@` PTHH: `2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_4+O_2`
`->n_{O_2}=1/2 n_{KMnO_4}=a/316 (mol)`
`->V_{O_2(đktc)}=a/316 xx22,4~~0,07a(lít)` `(2)`
Từ `(1)+(2)` `->0,27a>0,07a`
`->` `KMnO_4` có thể phân hủy ra nhiều `O_2` hơn so với `KClO_3`
$\text{#Kudo}$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`2KMnO_(4)` $\xrightarrow{t^o}$ `K_(2)MnO_(4) + MnO_(2) + O_(2)↑`
Tỉ Lệ : 2 1 1 1
`2KClO_(3)` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl + 3O_(2)↑`
Tỉ Lệ : 2 2 3
so sánh tỉ lệ ta thấy : số mol oxi lần lượt là 1:3 `->` điều chế oxi bằng `KClO_(3)` sẽ được nhiều khí oxi hơn
$#DucNguyen2007$
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK