$m_{Al}=49,1\%.22=10,802g \\⇒m_{Fe}=22-10,802=11,198g \\n_{Al}=\dfrac{10,802}{27}≈0,4mol \\ n_{Fe}=\dfrac{11,198}{56}≈0,2mol \\PTHH : \\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑(1) \\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑(2) \\a.Theo\ pt\ (1)\ và\ (2) : \\∑n_{HCl}=n_{HCl(1)}+n_{HCl(2)}=3.n_{Al}+2.n_{Fe}=3.0,4+2.0,2=1,6mol \\⇒m_{HCl}=1,6.36,5=58,4g \\b.Theo\ pt\ (1)\ và\ (2) : \\n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.1,6=0,8mol \\⇒V_{H_2}=0,8.22,4=17,92l \\c.n_{CuO}=\dfrac{72}{80}=0,9mol \\PTHH :$

                   $CuO  +   H_2\overset{t^o}\longrightarrow Cu+H_2O$

Theo pt :     1 mol      1 mol

Theo đbài : 0,9 mol   0,8 mol

Tỉ lệ : $\dfrac{0,9}{1}>\dfrac{0,8}{1}$

⇒Sau phản ứng CuO dư

$Theo\ pt : \\n_{CuO\ pư}=n_{H_2}=0,8 mol \\⇒n_{CuO\ dư}=0,9-0,8=0,1mol \\⇒m_{CuO\ dư}=0,1.80=8g \\n_{Cu}=n_{H_2}=0,8mol \\⇒m_{Cu}=0,8.64=51,2g \\⇒m_{rắn}=8+51,2=59,2g$

-m Al=22.$\frac{49,1}{100}$ =10,802 g

n Al=$\frac{10,802}{27}$ ≈0,4 mol

m Fe=22-10,802=11,198 g

n Fe=$\frac{11,198}{56}$≈0,2 mol

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

0,4→1,2                   0,6   mol

Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

0,2→0,4                0,2   mol

a.m HCl=(1,2+0,4).36,5=58,4 g

b.V H2(đktc)=(0,6+0,2).22,4=17,92 l

c.n CuO=$\frac{72}{80}$ =0,9 mol

           CuO+H2→Cu↓+H2O

trc pứ: 0,9     0,8                        mol

pứ:         0,8    0,8   0,8                 mol

sau pứ:  0,1      0    0,8                 mol

m rắn=m Cu+m CuO dư=0,8.64+0,1.80=59,2 g

....................................chúc bạn học tốt..................................