Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Gọi $n_{Cu} = a(mol) ; n_{Ag} = b(mol)$

$⇒ 64a + 108b =17,2(1)$

$Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

$2Ag + 2H_2SO_4 → Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O$

Theo PTHH :

$n_{SO_2} = n_{Cu} + \dfrac{1}{2}n_{Ag} = \dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$⇒ a + 0,5b = 0,15(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,1$

Vậy :

$m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4(gam)$
$m_{Ag} = 0,1.108 = 10,8(gam)$

$b/$

Theo PTHH trên , ta có :

$n_{H_2SO_4} = 2n_{SO_2} = 0,15.2 = 0,3(mol)$

$⇒ m_{H_2SO_4} = 0,3.98 = 29,4(gam)$

$⇒ m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{29,4}{96\%} = 30,625(gam)$
$⇒ V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{30,625}{1,84} = 16,644(ml)$

Giải thích các bước giải:

 nSO2=3,36/22,4=015 mol

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Cu và Ag

PTHH    Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O        (1)

               x                            →x

             2Ag+2H2SO4→Ag2SO4+SO2+2H2O     (2)

               y                                    →y/2

(1),(2) ta được HPT

⇒$\left \{ {{64x+108y=17,2} \atop {x+y/2=0,15}} \right.$ 

⇔$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$

⇒mCu=0,2.64=6,4 g

mAg=17,2-6,4=10,8g

b)

Theo pt (1) nH2SO4=2nSO2=0,2 mol

              (2) nH2SO4=2nSO2=0,2 mol

⇒nH2SO4=0,4 mol

⇒VH2SO4=0,4.22,4=8,96l

.....................chúc bạn học tốt................