Đáp án:

`a. Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2↑`

`b. Fe` dư `8,4g`

`c. V_{H_2} = 5,6l`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2↑`

`b.`

`n_{Fe} = (22,4)/56 = 0,4 (mol)`

`n_{H_2 SO_4} = (24,5)/98 = 0,25 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Fe})/1 = (0,4)/1    >     (n_{H_2 SO_4})/1 = (0,25)/1`

`-> Fe` dư, `H_2 SO_4` hết

`=>` Tính số mol theo `H_2 SO_4`

Theo phương trình: `n_{Fe} = n_{H_2 SO_4} = 0,25 (mol)`

`-> n_{Fe(dư)} = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol)`

`-> m_{Fe(dư)} = 0,15 . 56 = 8,4 (g)`

`c.`

Theo phương trình: `n_{H_2} = n_{H_2 SO_4} = 0,25 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)`

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` `PTHH:`

           `Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`

`b.` `n_{Fe}=``\frac{m}{M}``=``\frac{22,4}{56}``=``0,4` `(mol)`

`n_{H_2SO_4}=``\frac{m}{M}``=``\frac{24,5}{98}``=``0,25` `(mol)`

                          `Fe``+``H_2SO_4``→``FeSO_4``+``H_2↑` 

Ban đầu             `0,4`      `0,25`                                            `mol`

Trong pứng       `0,25`    `0,25`                             `0,25`       `mol`

Sau pứng          `0,15`       `0`                               `0,25`       `mol`

`→m_{Fe(dư)}=n.M=0,15.56=8,4` `(g)`

`c.`Theo pt, ta có: `n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25` `(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,25.22,4=5,6` `(l)`