Đáp án:

$C{\% _{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 28,66\% $

Giải thích các bước giải:

$Cu\buildrel { + HN{O_3}} \over
 \longrightarrow X\buildrel { + KOH} \over
 \longrightarrow Y\buildrel {cocan} \over
 \longrightarrow Z\buildrel {{t^o}} \over
 \longrightarrow cr$

nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol

mHNO3 = 12,6 . 60% = 7,56 (g)

nHNO3 = 7,56 : 63 = 0,12 mol

X gồm Cu(NO3)2, HNO3 có thể dư

Bảo toàn nguyên tố Cu: nCu(NO3)2 = nCu = 0,02 mol

nKOH = 0,105 . 1 = 0,105 (mol)

Giả sử KOH phản ứng kết:

Y gồm gồm KNO3; Cu(NO3)2 có thể dư

Cô cạn Y, thu được Z, nung Z đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm KNO2, có thể có CuO

Bảo toàn nguyên tố K: nKNO2 = nKNO3 = 0,105 mol

mKNO2 = 0,105 . 85 = 8,925 (g) > 8,78g

→ KOH còn dư

Y gồm KNO3 và KOH dư

Chất rắn sau khi nung gồm: KNO2, KOH dư

Gọi số mol KNO3, KOH dư là x, y

Bảo toàn nguyên tố K: nKNO3 + nKOHdư = nKOH = 0,105 (mol)             (1)

nKNO2 = nKNO3 = x mol

mcr = mKNO2 + mKOH dư

→ 85x + 56y = 8,78            (2)

Từ (1) và (2) → $\left \{ {{x=0,1} \atop {x=0,005}} \right.$ 

Bảo toàn NO3-: 2nCu(NO3)2 + nHNO3 dư = nKNO3

→ nHNO3 dư = 0,1 - 2 . 0,02 = 0,06 mol

nHNO3 p.ứ = 0,12 - 0,06 = 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 p.ứ = 2nCu(NO3)2 + nN bị khử

→ nN bị khử = 0,06 - 0,02 . 2 = 0,02 mol

N+5 bị khử thành N+a

Cu0 → Cu+2 + 2e                                     N+5 + (5-a)e → N+a

0,02    →         0,04                                             (5-a).0,02←0,02          

BT e: ne nhường = ne nhận

→ 0,04 = (5-a).0,02

→ a = 3

→ CT của sản phẩm khử là N2O3 có nN2O3 = 0,02 : 2 = 0,01 mol

mdd X = mCu + mdd HNO3 - mN2O3

            = 1,28 + 12,6 - 0,01 . 76 

            = 13,12(g)

$C{\% _{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {{0,02.188} \over {13,12}}.100\%  = 28,66\% $