Câu 2a.5, xúc tác đpnc là $Na_3AlF_6$.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 2.

Cặp chất có phản ứng:  a) Al và khí `Cl_2` và d) Fe và dung dịch `Cu(NO_3)_2`

`2Al + 3Cl_2 → 2AlCl_3`

`Fe + Cu(NO_3)_2  → Cu ↓+ Fe(NO_3)_2`

Cặp chất không có phản ứng: b) Al và `HNO_3` đặc, nguội và c) Fe và `H_2SO_4` đặc, nguội

4.

а) \((1) 4Al + 3O_2  \xrightarrow[]{t^{0}} 2Al_2O_3\)    

\((2) Al_2O_3 + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2O\)    

\((3) AlCl_3 + 3NaOH (vừa\ đủ) →  3NaCl + Al (OH)_3\)    

\((4)  2Al(OH)_3  \xrightarrow[]{t^{0}}  Al_2O_3+ ЗН_2О\)    

\((5)  2Al_2O_3  \xrightarrow[]{đpnc} 4Al + 3O_2\)    

\((6) 2Al + 3Cl_2  \xrightarrow[]{t^{0}} 2AlCl_3\)

b) \((1) Fe + H_2SO_4  → FeSO_4 + H_2\uparrow\)    

\((2) FeSO_4 + 2NaOH → Na_2SO_4 + Fe(OH)_2\)    

\((3) Fe(OH)_2 + 2HCl → FeCl_2 + 2H_2O\)

c) `(1) 2Fe + 3Cl_2 → 2FeCl_3`    

`(2) FeCl_3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)_3`    

`(3) 2Fe(OH)_3 → Fe_2O_3 + 3H_2O`    

`(4) Fe_2O_3 + 3CO → 2Fe + 3CO_2`    

`(5) 3Fe + 2O_2  → Fe_3O_4`

7/

`n_{H_2} = \frac{0,56}{22,4} = 0,025\ mol.`

Gọi x , у là số mol của Al, Fe.

a) Phương trình hóa học:

`2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow`

`Fe +  H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2\uparrow`

b) Thành phần % các chất trong hỗn hợp 

`2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow`  

x                                               1,5x      (mol)

`Fe +  H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2\uparrow`

y →                                   y (mol)

Vì khối lượng hỗn hợp là 0,83 \( \to\) 27x + 56y = 0,83 (*)

Theo phương trình (1): \({n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = \dfrac{3}{2}x\,\,mol\)

Theo phương trình (2): \({n_{{H_2}}} = {n_{F{\rm{e}}}} = y\,\,mol\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}x + y = 0,025\,\,mol\) (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình

\( \left\{\begin{matrix} 27x+56y=0,83\\ 1,5x+y=0,025 \end{matrix}\right.\)

Ta có: x = y = 0,01 `= n_{Al} = n_{Fe}`

%Al = \( \dfrac{0,01.27}{0,83}\).100% = 32,53% ;

%Fe = 100 - 32,53 = 67,47%