Đáp án:

 0,8g và 2,24g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
b)\\
hh:NaOH(a\,mol),KOH(b\,mol)\\
40a + 56b = 3,04\\
0,5a \times 142 + 0,5b \times 174 = 4,9\\
 \Rightarrow a = 0,02;b = 0,04\\
mNaOH = 0,02 \times 40 = 0,8g\\
mKOH = 0,04 \times 56 = 2,24g
\end{array}\)

Đáp án:  mNaOh = 0,8g

              mKOH = 2,24g

Giải thích các bước giải: Gọi số mol của 2 hidoxit lần lượt là x và y (mol)

 PTHH:         2NaOH +  H2SO4  ->  Na2SO4  + 2H2O

                        x               0,5x           0,5x              x

                    2KOH +  H2SO2  ->  K2SO4  + 2H2O

                        y             0,5y          0,5y          y

Theo đề bài ta có phương trình sau:

mNaOH + mKOH  = 3,04          <=>   40x + 56y = 3,04            

mNa2SO4 + mK2SO4 = 4,9        <=>   142.0,5x + 174.0,5y = 4.9

(ấn 2 phương trình trên bằng máy tính Casio công thức là Mode 51)

được  :    x = 0.02 và y = 0.04

mNaOh = 40x = 40 .  0,02 = 0.8 (g)

mKOH = 56y = 56 . 0.04 = 2,24 (g)