Giải thích các bước giải: Đặt hai kim loại A,B là Y 

 Phần 1 : Y + nH+ --->$Y^{n+}$  + $\frac{n}{2}$ $H_{2}$ 

 Phần 2 : 3Y + 4n$H^{+}$  ---> 3$Y^{n+}$  + nNO + $H_{2}$O

Theo Phương trình (1)  Số mol e nhường của Y bằng số mol e nhận của 2$H^{+}$ 

Theo phương trình (2) số mol e nhường của Y bằng số mol e nhận của $N^{5+}$ 

2$H^{+}$ + 2e ---> $H_{2}$ 

                    0,3   <---  o,15 (mol)    

=> $N^{5+}$ + 3e ---> $N^{5+}$

                           0,3 ---> 0,1 (mol)

=> $V_{NO}$ = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Đáp án là 2,24 lít.

 Giải thích các bước giải:

Đặt hai kim loại A, B là M.
- Phần 1: M + nH⁺ ---> Mⁿ⁺ + n/2H₂    (1)
- Phần 2: 3M + 4nH⁺ + nNO₃^- ---> 3Mⁿ⁺ + nNO + 2nH₂O (2)
Theo (1): Số mol e của M cho bằng số mol e của 2H⁺ nhận;
Theo (2): Số mol e của M cho bằng số mol e của N⁺⁵ nhận.
Vậy số mol e nhận của 2H⁺ bằng số mol e nhận của N⁺⁵.
2H⁺    +     2e     --->      H₂                         và         N⁺⁵ + 3e ---> N⁺² 
                 0,3    <---   0,15 mol                                         0,3 ---> 0,1 mol
V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít.