Đáp án:

 a) 15,2g và 28,7g

b) 11,74%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
FeC{l_2} + A{g_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + 2AgCl\\
nFeC{l_2} = \dfrac{{127 \times 10\% }}{{127}} = 0,1\,mol\\
nA{g_2}S{O_4} = \dfrac{{31,2}}{{312}} = 0,1\,mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} = \dfrac{{0,1}}{1} \Rightarrow \text{ Phản ứng vừa đủ}\\
nFeS{O_4} = nFeC{l_2} = 0,1\,mol\\
nAgCl = 2nFeC{l_2} = 0,2\,mol\\
mFeS{O_4} = 0,1 \times 152 = 15,2g\\
mAgCl = 0,2 \times 143,5 = 28,7g\\
b)\\
m{\rm{dd}}spu = 127 + 31,2 - 28,7 = 129,5g\\
C\% FeS{O_4} = \dfrac{{15,2}}{{129,5}} \times 100\%  = 11,74\% 
\end{array}\)

a) Ta có:

$n_{FeCl2}$=$\frac{12,7}{127}$=0,1(mol)

$n_{Ag2SO4}$=$\frac{31,2}{370}$=0,08(mol)

$mct_{FeCl2}$=$\frac{127.10}{100}$=12,7(g)

PTHH:      FeCl2+Ag2SO4 → 2AgCl+FeSO4

Trước PƯ:  0,1       0,08                                   ( mol)

     PƯ     :  0,08      0,08          0,16       0,08    (mol)

Sau PƯ   :  0,02          0                                    (mol)

Vậy sau PƯ FeCl2 dư

      $m_{FeCl2}$ = 0,02.127=2,54(g)

⇒ $m_{AgCl}$ = 0,16.172,5=27,6(g)

⇒ $m_{FeSO4}$= 0,08.153=12,16(g)

b) mdd sau pư: 127+27,6=154,6(g)

C%AgCl= $\frac{27,6.100}{154,6}$= 17,85%