a) Khối lượng ct của $FeCl_{2}$ là: $m_{FeCl2}=$ $\frac{127.10}{100}=12,7(g)$ 

    Số mol của $FeCl_{2}$ là: $n_{FeCl2}=$ $\frac{12,7}{127}= 0,1(mol)$ 

  Số mol của $Ag_{2}$$SO_{4}$ là: $n_{Ag2SO4 }=$ $\frac{31,2}{370}= 0,08(mol)$ 

         Pt: FeCl2+ Ag2SO4 → 2AgCl ↓+ FeSO4

Theo pt:     1.............1....................2...................1.......(mol)

Theo đề:    0,1.......0,08................................................

Theo pứ:    0,08....0,08...............0,16..............0,08...(mol)

Sau pứ   :   0.02........0

Vậy số mol $Ag_{2}$$SO_{4}$ pứ hết

      số mol $FeCl_{2}$ pứ dư 0,02 (mol)

Khối lượng của $FeCl_{2} $ dư là: $m_{FeCl2}=$ $0,02.127=2,54(g)$ 

Khối lượng của $AgCl$ dư là: $m_{AgCl}=$ $0,16.172,5=27,6(g)$ 

Khối lượng của $FeSO_{4} $ dư là: $m_{FeSO4}=$ $0,08.153=12,16(g)$ 

b) Khối lượng dd sau pứ là : $m_{dd}=127+27,6=154,6(g)$ 

Nồng độ phần trăm của $AgCl$ là: C%=$\frac{27,6.100}{154,6}≈17,85$ %

Nồng độ phần trăm của $FeSO_{4} $ là: C%=$\frac{12,16.100}{154,6}≈7,87$ %

Cho mik xin + 5 sao + câu trả lời hay nhất + cảm ơn nhé!

HỌC TỐT!!

Đáp án:

a) Khối lượng  của `FeCl_2 ={127.10}/100=12.7g`

Số mol của `FeCl_2` là: `0.1 (mol)`

Số mol của `AG_{2}SO_4` là: `{31,2}/{370}= 0,08(mol)`

Theo bài ra ta có `PTHH: FeCl_2+ Ag_2SO_4 → 2AgCl ↓+ FeSO_4`

Từ `PT` ta có :                       1             1             2              1

Theo pứ ta có :                    0,08        0,08        0,16        0,08

`⇔mol AG_{2}SO_4` pứ không còn

`⇔mol FeCl_2 pứ dư 0,02`

`⇒m_{FeCl2}=2.54g`

`⇒m_{AgCl}=27.6g`

`⇒m_{FeSO4}=12.16g`

b)Sau pứ ta có : `m_{dd}=127+27.6=154.6g`

⇒`C`% của `AgCl={27.6×100}/{154.6}≈17.85`%

⇒`C`% của `FeSO_4={12.16×100}/{154.6}≈7.87`%