Đáp án:

Ba(OH) dư

Giải thích các bước giải:

- Thuốc thử Ba(OH) dư

- Cho Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa các dung dịch mất nhãn

+ Ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa nâu đen là AgNO3

Ba(OH)2 + 2AgNO3 → Ag2O ↓ + Ba(NO3)2+H2O

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng là Na2CO3

Ba(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + BaCO3↓

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan một phần là ZnSO4

Ba(OH)2 + ZnSO4 → BaSO4↓ + Zn(OH)2

2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2H2O

a, 

Nhỏ $HCl$ vào các chất. $AgNO_3$ tủa trắng. $Na_2CO_3$ có khí không màu. 

$AgNO_3+HCl\to AgCl+HNO_3$

$Na_2CO_3+2HCl\to 2NaCl+CO_2+H_2O$ 

Nhỏ $NaOH$ vào 2 dd còn lại. $ZnSO_4$ có tủa trắng, còn lại là $BaCl_2$.

$ZnSO_4+2NaOH\to Zn(OH)_2+Na_2SO_4$

b,

Nhỏ NaOH vào các chất. $ZnSO_4$ có tủa trắng, $AgNO_3$ có tủa đen.

$ZnSO_4+2NaOH\to Zn(OH)_2+Na_2SO_4$

$2AgNO_3+2NaOH\to 2NaNO_3+Ag_2O+H_2O$

Nhỏ $ZnSO_4$ vào 2 dd còn lại, lấy 2 tủa trắng đem nung. Tủa của $Na_2CO_3$ phân huỷ còn $BaCl_2$ thì không.

$ZnSO_4+Na_2CO_3\to ZnCO_3+Na_2SO_4$

$BaCl_2+ZnSO_4\to BaSO_4+ZnCl_2$

$ZnCO_3\buildrel{{t^o}}\over\to ZnO+CO_2$