Đáp án:

$m=14,1375(g)$

Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$FeS+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2S$

$ZnS+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2S$

$CuS+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2S$

$b\bigg)$

$n_{H_2S}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Đặt $n_{FeS}=n_{ZnS}=x(mol)\to n_{CuS}=2x(mol)$

Theo PT: $\sum n_{H_2S}=n_{FeS}+n_{ZnS}+n_{CuS}$

$\to x+x+2x=0,15$

$\to x=0,0375(mol)$

$\to m_{FeS}=0,0375.88=3,3(g)$

$\to m_{Zns}=0,0375.97=3,6375(g)$

$\to m_{CuS}=0,0375.2.96=7,2(g)$

$\to m=3,3+7,2+3,6375=14,1375(g)$

Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

a, `-` PTHH: `@` `FeS+H_2SO_4->FeSO_4+H_2S`

                      `@` `ZnS+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2SO_4`

                       `@` `CuS+H_2SO_4->CuSO_4+H_2S`

b, Theo bài ra ta có: `FeS,ZnS,CuS` tỷ lệ muol tương ứng là `1:1:2`

`->n_{FeS}=n_{ZnS}=1/2 n_{CuS}`

Đặt `n_{FeS}=n_{ZnS}=a(mol)`

`->n_{CuS}=2a(mol)`

Theo PTHH `->n_{H_2S}=a+a+2a=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`

`->4a=0,15(mol)`

`->a=0,0375(mol)`

`->m_{FeS}=0,0375xx88=3,3(gam)`

`->m_{ZnS}=0,0375xx97=3,6375(gam)`

`->m_{CuS}=0,0375xx2xx96=7,2(gam)`

`->m_{hh}=m=3,3+3,6375+7,2=14,1375(gam)`

$\text{#Kudo}$