$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1 mol$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49.10\%}{98}=0,05 mol$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

Sau phản ứng:

$n_{FeSO_4}=0,05 mol \Rightarrow m_{FeSO_4}=0,05.152=7,6g$

$n_{H_2}=0,05 mol\Rightarrow m_{H_2}=0,05.2=0,1g$

$n_{Fe\text{dư}}=0,1-0,05=0,05 mol\Rightarrow m_{Fe}=0,05.56=2,8g$

n Fe=$\frac{5,6}{56}$ =0,1 mol

m ct H2SO4=$\frac{49.10}{100}$ =4,9 g

n H2SO4=$\frac{4,9}{98}$ =0,05 mol

                         Fe+ H2SO4→FeSO4+H2↑

trước phản ứng:0,1   0,05

phản ứng:          0,05  0,05       0,05

sau phản ứng:    0,05    0         0,05

m Fe dư=0,05.56=2,8 g

m FeSO4=0,05.1527,6 g

.....................................chúc bạn học tốt..........................................