1.Để trung hoà 25 ml dd H2SO4 0,02M cần dùng 50 ml dd NaOH.Tính nồng độ mol/lit của dd NaOH trên 2. Trộn 100ml dd KOH 1M với 100ml dd HCl 0,5M thu được dd A
1.Để trung hoà 25 ml dd H2SO4 0,02M cần dùng 50 ml dd NaOH.Tính nồng độ mol/lit của dd NaOH trên 2. Trộn 100ml dd KOH 1M với 100ml dd HCl 0,5M thu được dd A a. tính nồng độ mol/lit của các ion có trong dd A b. Tính thể tích dd H2SO4 1M cần dùng để trung hoà hết dd A
Lời giải 1 :
Đáp án:
Bài 1:
Theo gt ta có: $n_{H^+}=0,001(mol)$
$H^++OH^-\rightarrow H_2O$
Suy ra $n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,001(mol)$
Do đó $[NaOH]=0,02M$
Bài 2:
a,Theo gt ta có: $n_{OH^-}=0,1(mol);n_{H^+}=0,05(mol)$
$OH^-+H^+\rightarrow H_2O$
Dung dịch thu được chưa 0,1 mol $K^+$; 0,05mol $Cl^-$ và 0,05 mol $OH^-$
Do đó $[K^+]=0,5M;[Cl^-]=0,25M;[OH^-]=0,25M$
b, $OH^-+H^+\rightarrow H_2O$
Suy ra $n_{OH^-/du}=n_{H^+/can}=0,05(mol)$
Do đó $n_{H_2SO_4}=0,025(mol)\Rightarrow V_{H_2SO_4}=0,025l$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK