Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có :

$n_{AlCl_3} = 0,13.0,1 = 0,013(mol)$

$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{0,936}{78} = 0,012(mol)$
- Trường hợp 1 : $AlCl_3$ dư

$AlCl_3 + 3NaOH → Al(OH)_3 + 3NaCl$

Theo PTHH :

$n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} =0,012.3 = 0,036(mol)$
$⇒ C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,036}{0,2} = 0,18M$
- Trường hợp 2 : $Al(OH)_3$ bị hòa tan một phần

$AlCl_3 + 3NaOH → Al(OH)_3 +3 NaCl(1)$

$Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O(2)$

Theo PTHH :

$n_{Al(OH)_3(1)} = n_{AlCl_3} = 0,013(mol)$
$⇒ n_{Al(OH)_3(2)} = n_{Al(OH)_3(1)} - n_{Al(OH)_3} =0,013 - 0,012 = 0,001(mol)$
Ta có :

$n_{NaOH} = 3n_{AlCl_3} + n_{Al(OH)_3(2)} = 0,013.3 + 0,001=0,04(mol)$
$⇒ C_{M_{NaOH}} =\dfrac{0,004}{0,2} = 0,2M$

$n_{AlCl_3}=0,13.0,1=0,013 mol$

$n_{NaOH}=x$

$n_{Al(OH)_3}=\dfrac{0,936}{78}=0,012 mol$

* TH1: kết tủa không tan.

$AlCl_3+3NaOH\to Al(OH)_3+3NaCl$

$\Rightarrow x=3.0,012=0,036 mol$

$C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,036}{0,2}=0,18M$ 

* TH2: kết tủa tan.

$AlCl_3+3NaOH\to Al(OH)_3+3NaCl$  (1)

$\Rightarrow n_{Al(OH)_3(1)}=n_{AlCl_3}=0,013 mol$, $n_{NaOH(1)}=0,013.3=0,039 mol$

$\Rightarrow n_{Al(OH)_3(2)}=0,013-0,012=0,001 mol$

$Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2+2H_2O$ (2)

$\Rightarrow x=n_{NaOH(1)}+n_{NaOH(2)}=0,039+0,001=0,04 mol$

$\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2M$