Đáp án:

$Fe_2O_3$

Giải thích các bước giải:

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O(1)$

$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O(2)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(3)$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2(3)}=\frac{0,448}{22,4}=0,02(mol)$

$\to m_{Fe}=0,02.56=1,12(g)$

$\to n_{Cu}=\frac{1,76-1,12}{64}=0,01(mol)$

Theo PT: $n_{CuO}=n_{Cu}=0,01(mol)$

$\to n_{Fe_xO_y}=n_{CuO}=0,01(mol)$

Theo PT: $n_{Fe_xO_y}=\frac{n_{Fe}}{x}$

$\to 0,01=\frac{0,02}{x}$

$\to x=2$

Mặt khác: $m_{Fe_xO_y}=2,4-0,01.80=1,6(g)$

$\to M_{Fe_xO_y}=\frac{1,6}{0,01}=160(g/mol)$

$\to M_{Fe_2O_y}=160$

$\to 56.2+16y=160$

$\to y=3$

Vậy CT là $Fe_2O_3$

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi. 


`nO= (2,4 - 1,76)/16 = 0,04 mol`

`->mO=0,64(g) `


`nFe=nH2=0,02`

`->mFe=1,12(g) `


Ta có m(hỗn hợp BĐ)`= mCu+mFe+mO=2,4 `


`mcu= 0,64 ->nCu=0,01mol `


Hỗn hợp ban đầu có: `CuO: 0,01` mol 


`FexOy: a` mol 


` nO=0,01+ya=0,04`

`->ya=0,03 `

`nFe=xa=0,02 `

Ta có :

`(n_(Fe))/(n_O)=2/3 `

Vậy oxit sắt là `Fe_2O_3`