Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$

$n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\to n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4(mol)$

$\to m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8(g)$

$b)$

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,4(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,4.22,4=8,96(l)$

$c)$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

$\to n_{Cu}=n_{H_2}=0,4(mol)$

$\to m_{Cu}=0,4.64=25,6(g)$

Giải thích các bước giải:

Số mol của 22,4g `Fe` là:

`n_(Fe)=m/M=(22,4)/(56)=0,4` `(mol)`

`PTHH:`     `Fe`     `+`     `2HCl`     `->`     `FeCl_2`     `+`     `H_2`

Theo PT:    1 mol__________________________1 mol____________1 mol

Theo ĐB:  0,4 mol________________________0,4 mol___________0,4 mol

a, Khối lượng của 0,4 mol `FeCl_2` là:

`m_(FeCl_2)=n\timesM=0,4\times127=50,8` `(g)`

b, Thể tích của 0,4 mol `H_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(H_2)=22,4\timesn=22,4\times0,4=8,96` `(l)`

`c,PTHH:`     `H_2`     `+`     `CuO`      $\xrightarrow{t^o}$      `Cu`     `+`     `H_2O`

Theo PT:       1 mol____________________________________________1 mol

Theo ĐB:     0,4 mol__________________________________________0,4 mol

Vậy khối lượng của 0,4 mol `Cu` là:

`m_(Cu)=n\timesM=0,4\times64=25,6` `(g)`