Câu 4

ô thứ 19, nhóm IA, chu kì 4

Câu 1

*HÌNH ẢNH 

Câu 2

Lưu huỳnh là chất rắn màu vàng, giòn, thực tế không tan trong nước, không thấm nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như : rượu, benzen..., dẫn điện và dẫn nhiệt kém. 

Là một phi kim khá hoạt động. Lưu huỳnh vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa.

Giải thích các bước giải:

1/. 

** $Si(Z=14)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^23p^2$

Nằm ở ô: $14$, Chu kì : $3$. Nhóm: $IVA$ 

$Si$ là nguyên tố phi kim, vừa có tính kim loại. (Lớp ngoài cùng có 4e)

** $P(Z=15)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^23p^3$

Nằm ở ô: $15$, Chu kì : $3$. Nhóm: $VA$ 

$P$ là nguyên tố phi kim. (Lớp ngoài cùng có 5e)

** $S(Z=16)$

Cấu hình e: $1s^22s^22p^63s^23p^4$

Nằm ở ô: $16$, Chu kì : $3$. Nhóm: $VIA$ 

$S$ là nguyên tố phi kim. (Lớp ngoài cùng có 6e)

 Trong cùng 1 chu kỳ đi từ trái sang phải, tính phi kim tăng dần.

Tính phi kim: $Si<P<S$

4/. Cấu hình e của nguyên tố có lớp e ngoài cùng là $4s^1$ là:

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

⇒ $Z=19$ ⇒ Nằm ở ô thứ $19$, chu kỳ $4$, nhóm: $IA$

Đây là nguyên tố kim loại - $Kali$ - $KHHH:K$

2/.

Cấu hình electron của nguyên tố là: $1s^22s^22p^63s^23p^4$

$Z=16$ ⇒ Ô thứ $16$, chu kỳ $3$, nhóm: $VIA$

Đây là nguyên tố phi kim - Lưu huỳnh - $KHHH:S$

+ Hóa trị cao nhất với $Oxi$ là $VI$ ⇒ Công thức với $Oxi$ là $SO_3$

+ Hóa trị với $H_2$ là $II$ ⇒ Công thức với $H$ là $H_2S$

+ Oxit axit: $SO_2$, $SO_3$

+Hidroxit: $H_2S$ : axit yếu