Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$Fe$ không tác dụng với $HNO_3$ đặc nguội

$n_{NO_2}= \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

$Cu + 4HNO_3 → Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

Theo PTHH : $n_{Cu} = \dfrac{n_{NO_2}}{2} = 0,15(mol)$

$Cu$ không tác dụng với $H_2SO_4$ loãng :

$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = 0,2(mol)$

$⇒ M = m_{Fe} + m_{Cu} = 0,2.56 + 0,15.64 = 20,8(gam)$

Đáp án:

\(m_{M}=20,8\ g.\)

Giải thích các bước giải:

(Lưu ý: \(Fe\) không phản ứng với \(HNO_3\) đặc nguội và \(Cu\) không tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng)

\(PTHH:\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\ (1)\\ Cu+4HNO_3\xrightarrow{t^o} Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol.\\ n_{NO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{Fe}=0,2\times 56=11,2\ g.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{Cu}=\dfrac{1}{2}n_{NO_2}=0,15\ mol.\\ ⇒m_{Cu}=0,15\times 64=9,6\ g.\\ ⇒m_{M}=m_{Fe}+m_{Cu}=11,2+9,6=20,8\ g.\)

chúc bạn học tốt!