Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Coi $V = 22,4(lít)$

Ta có : $n_{H_2} = n_{NO} = \dfrac{22,4}{22,4} = 1(mol)$
Gọi $n$ là hóa trị của kim loại $M$ khi phản ứng với $HCl$

$2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH_2$

Theo PTHH :

$n_M = \dfrac{2}{n}n_{H_2} = \dfrac{2}{n}(mol)$

Gọi $m$ là hóa trị của kim loại $M$ khi phản ứng với $HCl$

$3M + 4mHNO_3 → 3M(NO_3)_m + mNO + 2mH_2O$

Theo PTHH :

$n_M = \dfrac{3}{m}.n_{NO} = \dfrac{3}{m}(mol)$

Suy ra :

$n_M = \dfrac{2}{n} = \dfrac{3}{m}(mol)$

$⇔ \dfrac{n}{m} = \dfrac{2}{3} ⇔ n = \dfrac{2}{3}m$

$⇒ n < m$

Vậy : hóa trị của M trong muối clorua bé hơn muối nitrat.

$b/$

Vì $\dfrac{n}{m} = \dfrac{2}{3} ⇒ n = 2 ; m = 3$

Theo PTHH :

$n_{MCl_2} = n_{H_2} = 1(mol)$
$n_{M(NO_3)_3} = n_{NO} = 1(mol)$

mà $m_{M(NO_3)_3} = 1,905.m_{MCl_2}$

$⇔ M + 62.3 = 1,905.(M + 71)$

$⇔ M = 56(Fe)$

Vậy M là kim loại $Fe$