a,

CTTQ của A: $X_2S$

Phân tử khối 78 đvC.

$\Rightarrow 2X+32=78$

$\Leftrightarrow X=23(Na)$

Vậy X là natri.

$1 đvC=\dfrac{1,9926.10^{-23}}{12}=1,6605.10^{-24}(g)$

Một nguyên tử X nặng:

$23(đvC)=23.1,6605.10^{-24}=3,92.10^{-23}(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trong phân tử A , 2 nguyên tử X liên kết với 1 nguyên tử lưu huỳnh, do đó :

Gọi công thức hóa học của A là $X_2S$

Ta có : $M_A = 2X + 32 = 78$
$⇒ X = 23(Natri)$

Vậy nguyên tử X là $Natri$

Vì nguyên tử C có 12đvC và $m_C = 1,9926.10^{-23}(gam)$ nên :

$m_{1\ đơn\ vị\ Cacbon} = \dfrac{1,9926.10^{-23}}{12} = 1,6605.10^{-24}(gam)$

Một nguyên tử $Na$ có 23 đvC nên :

$m_{1\ nguyên\ tử\ Natri} = 23.1,6605.10^{-24} = 3,819.10^{-23}(gam)$