Câu 13: Cho 13 g Zn vào dung dịch chứa 24,5 g H,SO4. Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc). Câu 14 . Cho 2 4 a Ma vào dụng dich chứa 10 6 g H SO Tính
Lời giải 1 :
Đáp án:
$4,48(l)$
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)$
$n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25(mol)$
$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$
Xét tỉ lệ: $n_{Zn}<n_{H_2SO_4}\to H_2SO_4$ dư
Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$
$\to V_{H_2(đktc)}=0,2.22,4=4,48(l)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Giải thích các bước giải:
Số mol của 13g `Zn` là:
`n_(Zn)=m/M=(13)/(56)≈0,23` `(mol)`
Số mol của 24,5g `H_2SO_4` là:
`n_(H_2SO_4)=m/M=(24,5)/(98)=0,25` `(mol)`
`PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`
Xét tỉ lệ: `(0,23)/1 > (0,25)/1`
`->` `H_2SO_4` dư
`->` Tính theo `Zn`
Thể tích của 0,23 mol `H_2` thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là:
`V_(H_2)=22,4\timesn=22,4\times0,23=5,125` `(l)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK