n MgO=$\frac{2}{40}$ =0,05 mol

m ct HCl=$\frac{50.20}{100}$=10 g

n HCl=$\frac{10}{36,5}$ ≈0,27 mol

a.                MgO+2HCl→MgCl2+H2O

theo pt:          1       2

theo đề bài:0,05     0,27

⇒Ta có :$\frac{0,05}{1}$ <$\frac{0,27}{2}$ 

⇒HCl dư, tính theo MgO

b.dd sau gồm : MgCl2, HCl dư

mdd sau=m MgO+mHCl=2+50=52 g

MgO+2HCl→MgCl2+H2O

0,05→ 0,1       0,05

m ct MgCl2=0,05 x95=4,75 g

m ct HCl dư=(0,27-0,1) x36,5=6,205 g

C% MgCl2=$\frac{4,75}{52}$ x100≈9,13%

C% HCl dư=$\frac{6,205}{52}$ x100≈11,93%

...............................chúc bạn học tốt................................

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$ Phương trình hóa học :

$MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$

$b/$

Ta có :

$n_{MgO} = \dfrac{2}{40} = 0,05(mol)$

$n_{HCl} = \dfrac{50.20\%}{36,5} = 0,274(mol)$

Ta thấy : $2n_{MgO} = 0,05.2 = 0,1 < n_{HCl} = 0,274$ nên $HCl$ dư

Theo PTHH :

$n_{MgCl_2} = n_{MgO} = 0,05(mol)$

$n_{HCl} = 2n_{MgO} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$⇒ n_{HCl(dư)} = 0,274 - 0,1 = 0,174(mol)$

$m_{dung\ dịch\ sau\ phản\ ứng} = m_{MgO} + m_{dung\ dịch\ HCl} = 2+50= 52(gam)$

Vậy :

$C\%_{HCl(dư)} = \dfrac{0,174.36,5}{52}.100\% = 12,21\%$

$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,05.95}{52}.100\% = 9,13\%$