Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$1/$
$a/$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 2H_2$
$b/$
$n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$

Theo PTHH , ta có :

$n_{HCl} = 3n_{Al} = 0,2.3 = 0,6(mol)$
$⇒ m_{HCl} = 0,6.36,5 = 21,9(gam)$

$⇒ m_{dung\ dịch\ HCl} = \dfrac{21,9}{7,3\%} = 300(gam)$

$c/$

Theo PTHH , ta có :

$n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2(mol)$
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,3(mol)$
Sau phản ứng :

$m_{dung\ dịch} = m_{Al} + m_{dd\ HCl}-m_{H_2}= 5,4+300-0,3.2=304,8(gam)$

Suy ra :

$C\%_{AlCl_3} = \dfrac{0,2.133,5}{304,8}.100\% = 8,76\%$
$2/$
$a/$ 

$R + 2HCl → RCl_2 + H_2$
$b/$

Ta có : $n_{H_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$
Theo PTHH :$n_R = n_{H_2} = 0,4(mol)$
$⇒ M_R = \dfrac{9,6}{0,4} = 24(Mg)$
Vậy kim loại R là $Magie$.

$c/$
Ta có : $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,4.2 = 0,8(mol)$
$⇒V_{dung\ dịch\ HCl} = \dfrac{0,8}{0,2} = 4(lít)$
$d/$
Theo PTHH : $n_{MgCl_2} = n_{H_2} = 0,4(mol)$
$⇒C_{M_{MgCl_2}} = \dfrac{0,4}{4} = 0,1M$

Đáp án:

 Trong ảnh  nha

Giải thích các bước giải: