Đáp án: Bên dưới:

Giải thích các bước giải:

$a)\ PTHH:\ 2Zn+O_2\xrightarrow{\;\;\;\;t^o\;\;\;\;}2ZnO$

$b)$ $n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\ (mol)$

Theo phương trình:

$n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}=0,2\ (mol)$

$V_{O_2}=0,2\times 22,4=4,48\ (l)$

$c)$ Theo phương trình:

$n_{ZnO}=n_{Zn}=0,4\ (mol)$

$m_{ZnO}=0,4\times 81=32,4\ (g)$

$d)$ Phản ứng xảy ra:

$2KMnO_4\xrightarrow{\;\;\;\;t^o\;\;\;\;}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo phương trình phản ứng:

$n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4\ (mol)$

$m_{KMnO_4}=0,4\times 158=63,2\ (g)$

$e)$ Phản ứng xảy ra:

$2KClO_3\xrightarrow{t^o,\ MnO_2}2KCl+3O_2$

Theo phương trình phản ứng:

$n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{15}\ (mol)$

$m_{KClO_3}=\dfrac{2}{15}\times 122,5=16,33\ (g)$

Đáp án:

`4.`

`n_{Zn}={26}/{65}=0,4(mol)`

`a,``2Zn+O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2ZnO`

  `2`           `1`                         `2`           `(tlpt)`

 `0,4`         `0,2`                       `0,4`         `(mol)`

`b,``V_{O_2(đkc)}=0,2×24,79=4,958(l)`

`c,``m_{ZnO}=0,4×81=32,4(g)`

`d,``2KMnO_4` $\xrightarrow[]{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

            `2`                           `1`               `1`                `1`             `(tlpt)`

           `0,4`                         `0,2`             `0,2`             `0,2`           `(mol)`

`->` `m_{KMnO_4}=0,4×158=63,2(g)`

`e,``2KClO_3` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2KCl+3O_2`

          `2`                      `2`               `3`            `(tlpt)`

       `2/{15}`                `2/{15}`        `0,2`           `(mol)`

`->` `m_{KClO_3}=2/{15}×122,5=16,333(g)`