Bài 1: Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước được 0,5 lít dung dịch A. Tính nồng độ mol của dung dịch A? Bài 2: Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước thì được
Bài 1: Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước được 0,5 lít dung dịch A. Tính nồng độ mol của dung dịch A? Bài 2: Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước thì được dung dịch A. Nồng độ phần trăm của dung dịch A là:
Lời giải 1 :
Bài 1:
$n_{K_2O}=\dfrac{23,5}{94}=0,25 mol$
$K_2O+H_2O\to 2KOH$
$\Rightarrow n_{KOH}=0,25.2=0,5 mol$
$C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M$
Bài 2:
$n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1 mol$
$Na_2O+H_2O\to 2NaOH$
$\Rightarrow n_{NaOH}=0,1.2=0,2 mol$
$m_{dd}=6,2+193,8=200g$
$\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2.40.100}{200}=4\%$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Bài 1:
n K2O=$\frac{23,5}{94}$ =0,25 mol
K2O+H2O→2KOH
0,25→ 0,5
CM dd A= CM KOH=$\frac{0,5}{0,5}$ =1 M
Bài 2:
n Na2O=$\frac{6,2}{62}$ =0,1 mol
Na2O+H2O→2NaOH
0,1→ 0,2
m ct NaOH=0,2 x40=8 g
mdd A=6,2+193,8=200 g
C% ddA=C% NaOH=$\frac{8}{200}$ x100x100=4 %
....................................chúc bạn học tốt......................................
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK