Đáp án:

 Sai đề 

Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit là RO.

Phản ứng xảy ra:

\(RO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}RS{O_4} + {H_2}O\)

\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.1 = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{NaOH}} = 50.24\%  = 12{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{NaOH}} = \frac{{12}}{{40}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Ta có: 

\(2{n_{RO}} + {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} \to {n_{RO}} = \frac{{0,3.2 - 0,3}}{2} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_{RO}} = R + 16 = \frac{8}{{0,15}} \to R = 37,333\)

Sai đề rồi bạn nhé

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có : $n_{H_2SO_4} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
$n_{NaOH} = \dfrac{50.24\%}{40} = 0,3(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O$
Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4(dư)} = \dfrac{n_{NaOH}}{2} = 0,15(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4(pư)} = 0,3 - 0,15 = 0,15(mol)$

Gọi CT của oxit là $RO$

$RO + H_2SO_4 → RSO_4 + H_2O$
Theo PTHH :

$n_{RO} = n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$
$⇒ M_{RO} = R + 16 = \dfrac{8}{0,15} = \dfrac{160}{3}$
$⇒ R = \dfrac{112}{3}$ → Bạn xem lại đề