Đáp án+Giải thích các bước giải:

Vì trong hỗn hợp `A`, `KMnO_4` và `KClO_3` có cùng số mol nên ta gọi số mol của cả hai chất đều là `x` `(mol)` `(x>0)`.

Theo bài ra, ta có:

`m_{KMnO4}+m_{KClO_3}=m_A` `(g)`

`<=>x.158+x.122,5=56,1`

`<=>280,5x=56,1`

`<=>x=0,2` (t/m)

ADCT, ta có:

`m_{KMnO4(lý thuyết)}=0,2.158=31,6` `(g)`

`m_{KClO_3(lý thuyết)}=0,2.122,5=24,5` `(g)`

Lại có:

`H_{KMnO4}=m_{KMnO4(thực tế)}/m_{KMnO4(lý thuyết)}.100%=80%`

`<=>m_{KMnO4(tt)}/{31,6}=0,8` $m_{KMnO_4(tt)}=25,28$ `(g)`

$=>n_{KMnO_4(tt)}=\frac{25,28}{158}=0,16$ `(mol)`

`H_{KClO_3}=m_{KClO_3(thực tế)}/m_{KClO_3(lý thuyết)}.100%=85%`

`<=>m_{KClO_3(tt)}/{24,5}=0,85` $m_{KClO_3(tt)}=20,825$ `(g)`

$=>n_{KClO_3(tt)}=\frac{20,825}{122,5}=0,17$ `(mol)`

PTHH:

`2KMnO_4->^{t^o}K_2 MnO_4+MnO_2+O_2` `(1)`

`2KClO_3->^{t^o}2KCl+3O_2` `(2)`

Theo PTHH `(1)`, ta được:

$n_{O_2(thực tế 1)}=\frac{n_{KMnO_4(tt)}.1}{2}=\frac{0,16}{2}=0,08$ `(mol)`

`=>m_{O_2(thực tế 1)}=0,08.32=2,56` `(g)`

Theo PTHH `(2)`, ta được:

$n_{O_2(thực tế 2)}=\frac{n_{KClO_3(tt)}.3}{2}=\frac{0,17.3}{2}=0,255$ `(mol)`

`=>m_{O_2(thực tế 2)}=0,255.32=8,16` `(g)`

Mà trong quá trình thu lượng khí oxi tạo thành bị hao hụt mất `10%` nên sẽ chỉ còn lại `90%`.

`=>m_{O_2(thu được)}=(m_{O_2(thực tế 1)}+m_{O_2(thực tế 2)}).90%`

`=(2,56+8,16).90%`

`=9,648` `(g)`

`=>n_{O_2(tđ)}={9,648}/{32}=0,3015` `(mol)`

Theo bài ra, ta lại có:

`n_{Al(bđ)}={12,15}/{27}=0,45` `(mol)`

PTHH: `4Al+3O_2->^{t^o}2Al_2 O_3` `(3)`

So sánh tỉ lệ:

`{n_{Al(bđ)}}/{4}>{n_{O_2(tđ)}}/{3}` `({0,45}/{4}=0,1125>{0,3015}/{3}=0,1005)`

Hay bột nhôm còn dư, khí oxi phản ứng hết.

Từ đây ta biết được rằng khối lượng các chất còn lại trong bình sau phản ứng cháy của nhôm sẽ là khối lượng nhôm còn dư và khối lượng của nhôm oxit được tạo ra.

Theo PTHH `(3)`, ta có:

`n_{Al_2 O_3}={n_{O_2(tđ)}.2}/{3}={0,3015.2}/{3}=0,201` `(mol)`

`=>m_{Al_2 O_3}=0,201.102=20,502` `(g)`

`n_{Al(p.ứ)}={n_{O_2(tđ)}.4}/{3}={0,3015.4}/{3}=0,402` `(mol)`

`=>m_{Al(p.ứ)}=0,402.27=10,854` `(g)`

`=>m_{Al(dư)}=m_{Al(bđ)}-m_{Al(p.ứ)}`

`=12,15-10,854`

`=1,296` `(g)`

Vậy: `m_{Al_2 O_3}=20,502` `gam` và `m_{Al(dư)}=1,296` `gam`.