1. Như hình. 

2. 

Dẫn 2 khí qua nước brom dư. $SO_2$ làm brom nhạt màu, còn lại là $CO_2$.

$SO_2+Br_2+2H_2O\to 2HBr+H_2SO_4$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_C = a(mol) ; n_S = b(mol)$

$C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$
$S +O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$

Theo PTHH :

$n_{CO_2} = a(mol) ; n_{SO_2} = b(mol)$

$CO_2 + 2NaOH → Na_2CO_3 + H_2O$

$SO_2 + 2NaOH → Na_2SO_3 + H_2O$

Theo PTHH :

$n_{NaOH(pư)} = 2a + 2b(mol)$

$⇒ n_{NaOH(dư)} = (2a + 2b).20\% = 0,4a + 0,4b(mol)$
$n_{Na_2CO_3} = a(mol) ; n_{Na_2SO_3} = b(mol)$ 

$⇒ m_{\text{chất rắn khan}} = m_{NaOH(dư)} + m_{Na_2CO_3} + m_{Na_2SO_3}$

$⇒ 6,7 = (0,4a+0,4b).40 + 106a + 126b$

$⇔ 6,7 = 122a + 142b(1)$

Ta coi hỗn hợp Y chỉ có $SO_2,CO_2$

$M_Y = 28.2 = 56(g/mol)$

Ta có:

$m_{khí} = M.n$

$⇒ 44a + 64b = 56(a + b)$

$⇔ 12a - 8b =0(2)$

Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,02 ; b = 0,03$

Suy ra $n_C =0,02 ; n_S = 0,03$

$2/$

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào nước brom :

- chất nào làm mất màu nâu đỏ của brom là $SO_2$

$SO_2 + Br_2 + 2H_2O → 2HBr + H_2SO_4$

- chất nào không có hiện tượng gì là $CO_2$