Thực hiện phản ứng giữa 8 mol H2 và 6 mol N2 với bột sắt làm xúc tác. Hỗn hợp sau phản ứng cho qua dung dịch H2SO4 loãng dư còn lại 12 mol khí. Tính hiệu suất
Thực hiện phản ứng giữa 8 mol H2 và 6 mol N2 với bột sắt làm xúc tác. Hỗn hợp sau phản ứng cho qua dung dịch H2SO4 loãng dư còn lại 12 mol khí. Tính hiệu suất phản ứng. (Thể tích các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)
Lời giải 1 :
Sau khi dẫn qua dd $H_2SO_4$ loãng, khí còn lại là $N_2$, $H_2$.
$N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3$
Theo lí thuyết, 8 mol hidro phản ứng hết.
Thực tế có x mol hidro phản ứng.
$\Rightarrow n_{H_2\text{dư}}=8-x$
$n_{N_2\text{dư}}=6-\dfrac{x}{3}$
$\Rightarrow 6-\dfrac{x}{3}+8-x=12$
$\Leftrightarrow x=1,5$
$\Rightarrow H=\dfrac{1,5.100}{8}=18,75\%$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$3H_2 + N_2 \xrightarrow{t^o,Fe} 2NH_3$
Ta thấy : $3n_{N_2} = 6.3 = 18 < n_{H_2} = 8$ nên hiệu suất tinh theo số mol của $H_2$
Gọi hiệu suất của phản ứng là $a$
Suy ra $n_{H_2(pư)} = 8a(mol)$
$⇒ n_{H_2(dư)} = 8 - 8a(mol)$
Theo PTHH :
$n_{N_2(pư)} = \dfrac{n_{H_2(pư)}}{3} = \dfrac{8}{3}a(mol)$
$⇒ n_{N_2(dư)} = 6 - \dfrac{8}{3}a(mol)$
Khi cho qua dung dịch $H_2SO_4$ loãng dư , khí $NH_3$ bị hấp thụ hết
$2NH_3 + H_2SO_4 → (NH_4)_2SO_4$
Ta có :
$n_{khí} = n_{H_2(dư)} + n_{N_2(dư)}$
$⇒ 12 = 8 - 8a + 6 - \dfrac{8}{3}a$
$⇒ a = 0,1875 = 18,75\%$
Vậy hiệu suất phản ứng là $18,75\%$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK