n CuO=$\frac{16}{80}$ =0,2 mol

m ct HNO3=$\frac{142.6,3}{100}$ =8,946 g

n HNO3=$\frac{8,946}{63}$ =0,142 mol

                    CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O

theo pt:          1        2

theo đề bài :0,2       0,142

⇒ta có:$\frac{0,2}{1}$ >$\frac{0,142}{2}$ 

⇒CuO dư, tính theo HNO3

CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O

0,071←0,142 →  0,071 

mdd sau=m CuO+m HNO3=16+142=158 g

m ct Cu(NO3)2=0,071 x188=13,348 g

C% Cu(NO3)2=$\frac{13,348}{158}$ x100≈8,45 %

...................................chúc bạn học tốt................................

nCuO=16/ 80=0,2 mol

C%=m chất tan.100/ mdd

6,3=nHNO3. 63*100/142

-->nHNO3=0,142 mol

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

              0,142    ->0,071

Lập tỉ lệ: nHNO3/2<nCuO/1 nên CuO dư và HNO3 pứ hết

Chất tan là Cu(NO3)2

Bảo toàn khối lượng, ta có: 

mCuO+mdd HNO3=mCu(NO3)2

16+142=mdd

-->mdd=158g

c%=$\frac{0,071.188.100}{158}$ =8,45%