Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Coi $n_Y = 3(mol)$

có : $M_Y = M_{H_2}.\dfrac{86}{3} = \dfrac{86}{3}.2 = \dfrac{172}{3}(g/mol)$

Gọi $n_{CO_2} = a(mol) ; n_{SO_2} = b(mol)$

Ta có :

$n_Y = a + b = 3(mol)$

$m_Y = 44a + 64b = n.M = 3.\dfrac{172}{3} = 172(gam)$

$⇒ a = 1 ; b = 2$

Vì $d_{Y/\text{không khí}} < 3$

$⇔ M_Y < 87$

nên giả sử X  không chứa nguyên tử $O$

Bảo toàn nguyên tố với $S,C$ ta có :

$n_C = n_{CO_2} = 1(mol)$

$n_S = n_{SO_2} = 2(mol)$

Ta có :

$n_C : n_S = 1 : 2$

Vậy CTPT của X là $CS_2$

Đáp án:Trong hỗn-hợp thu được có n mol CO2 và m mol SO2. 
Tỉ-khối-hơi của hỗn-hợp đó so với H2 bằng: 
[n.M(CO2) + m.M(SO2)] / [(n+m).N(H2)] = (44n + 64m) / (2(n+m)) = 28.667 = 86/3 
<=> 44n + 64m = 172(n+m)/3 <=> 20m/3 = 40n/3 <=> m = 2n. 
Như-vậy hỗn-hợp thu được tỉ lệ theo số mol:  CO2 : SO2 = 1:2. 
Phương trình cháy:  X + z.O2 = CO2 + 2SO2. 
Công-thức-phân-tử của X có dạng: CS2Ok, k là số-nguyên-tử Oxi có trong X. 
Vì tỉ-khối-hơi của X/kk nhỏ hơn 3, nên M(CS2Ok) ≤ 3.29 = 87, suy-ra k bằng 0.
Vậy công-thức-phân-tử của X là CS2.

                    CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA !!!!!!!!!!!!!!!!