$\text{Đáp án+ Giải thích:}$

$\text{- Ở 80°C: 51(g) $KCl$ + 100(g) $H_2O$ $\rightarrow$ 151(g) dung dịch bão hòa. }$

$\text{ x(g) $KCl$ + y(g) $H_2O$ $\rightarrow$ 604(g) dung dịch bão hòa. }$

$\Rightarrow$ $\text{x= $\frac{604×51}{151}$= 204(g); y= $\frac{604×100}{151}$= 400(g) }$

$\text{- Ở 20°C: 34(g) $KCl$ + 100(g) $H_2O$ $\rightarrow$ 134(g) dung dịch bão hòa. }$

$\text{ a(g) $KCl$ + 400(g) $H_2O$ $\rightarrow$ 400+ a(g) dung dịch bão hòa. }$

$\Rightarrow$ $\text{a= $\frac{400×34}{100}$= 136(g) }$

$\text{Vậy $m_{KCl (kết tinh)}$ = 204- 136= 68(g)}$

Đáp án:

 Ở 80 độ C, S= 51g, nghĩa là:

      51g KCl + 100g H2O tạo 151g dung dịch bão hòa KCl

Vậy 204g   <-   400g          <-  604g dung dịch bão hòa KCl         (Áp dụng quy tắc tăng suất)

Ở 10 độ C, S=35g, nghĩa là:

      100g H2O hòa tan được tối đa 34g KCl tạo dung dịch bão hòa 

Vậy 400g H2O ->                           136g KCl tạo dung dịch bão hòa     (Áp dụng quy tắc tăng suất)

=> m KCl kết tinh = m KCl ban đầu - m KCl lúc sau = 204 - 136 = 68 (g)

Giải thích các bước giải: