Gọi chung các kim loại là R hoá trị n.

$2R+2nHCl\to 2RCl_n+nH_2$ 

Gọi x là mol $HCl$ phản ứng.

Theo PTHH, $n_{H_2}=0,5n_{HCl}=0,5x$ 

Bảo toàn khối lượng:

$2,8+36,5x=6,35+0,5x.2$

$\Leftrightarrow x=0,1$

$\Rightarrow x=V_{HCl}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2l=200ml$

$n_{H_2}=0,05 mol$

$\Rightarrow y=V_{H_2}=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{0,05.0,082.(20+273)}{1}=1,2013l$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có : $n_{HCl} = 0,001x.0,5 = 0,0005x(mol)$

Coi hỗn hợp X là kim loại $R$ có hóa trị $n$

$2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH_2$
Theo phương trình ,ta có :

$n_{H_2} = \dfrac{n_{HCl}}{2}= 0,00025x(mol)$

Bảo toàn khối lượng ,ta có :

$m_X + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2}$

$⇒ 2,8 + 0,0005x.36,5 = 6,35 + 0,00025x.2$

$⇒ x = 200(ml)$

Suy ra $n_{H_2} = 0,00025.200 = 0,05(mol)$

mà :

$n_{H_2} = \dfrac{PV}{RT} = \dfrac{1.V}{0,082.(273+20)}$

$⇒ V_{H_2} = y = \dfrac{0,082.(273+20).0,05}{1} = 1,2013(lít)$