Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

$a)$ Phương trình hóa học:

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

Theo phương trình:

$n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$

$V_{H_2}=0,3\times 22,4=6,72(l)$

$b)$ 

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{\;\;\;\;t^o\;\;\;\;}2Fe+3H_2O$

Theo phương trình:

$n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2(mol)$

$a=m_{Fe}=0,2\times 56=11,2(g)$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,1(mol)$

$m=m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,1.160}{60\%}=26,67(g)$

$\text{Đáp án+ Giải thích:}$

a. $n_{Al}$= $\frac{5,4}{27}$= $0,2(mol)$

Pt: $2Al$ + $6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3$ + $3H_2$ $(1)$

$\text{Từ pt(1): $n_{H_2}$= 0,3(mol)}$

$\Rightarrow$ $V_{H_2}$= $0,3×22,4= 6,72(l)$

b. $3H_2$ + $Fe_2O_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe$ + $3H_2O$ $(2)$

$\text{Từ pt(2): $n_{Fe_2O_3}$= 0,1(mol) ; $n_{Fe}$= 0,2(mol)}$

$\Rightarrow$ $m_{Fe_2O_3}$= $0,1× 160= 16(g)$ ; $m_{Fe}$= $0,2× 56= 11,2(g)= a$

$m_{quặng}$= $\frac{16× 100}{60}$ = $26,67(g)$