bài 1: theo đầu bài thì 5,4 g Al => nAl= 5,4:27= 0,2 mol

2Al +6HCl -----> 2Al Cl3 + 3H2 

0,2 ________________0,2_______0,3 (mol)

H2 + CuO ----> (nhiệt độ)    Cu + H2O 

0,3____________________________0,3         (mol)

vậy:

a. khối lượng muối thu được là mAl Cl3 = 0,2. 133,5 =26,7 (g)

b. Khối lương Cu thu được sau phản ứng là: mCu= 0,3. 64=19,2(g)

Bài 2: giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn

theo đầu bài thì: 6,5g Zn => nZn = 0,1 mol

Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2 

0,1______________0,1____0,1 (mol)

vậy :

a. thể tích khí H2 thu đc là: 0,1.22,4 = 2,24 (l) ở đktc

b. nồng độ mol của dd muối thu được là Cm= 0,1 /0,1 = 1(M)

( giả sử thể tích của dung dịch không đổi với V= 100,l= 0,1l)

Đáp án:

\(1/\\ a,\ m_{AlCl_3}=26,7\ g.\\ b,\ m_{Cu}=19,2\ g.\\ 2/\\ a,\ V_{H_2}=2,24\ lít.\\ b,\ C_{M_{ZnCl_2}}=1\ M.\)

Giải thích các bước giải:

\(1/\\ a,PTHH:\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\ (1)\\ H_2+CuO\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O\ (2)\\ n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Al_Cl_3}=n_{Al}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{AlCl_3}=0,2\times 133,5=26,7\ g.\\ b,\ Theo\ pt\ (1):\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{Cu}=n_{H_2}=0,3\ mol.\\ ⇒m_{Cu}=0,3\times 64=19,2\ g.\\ 2/\\ a,PTHH:\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\\ n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ lít.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\ mol.\\ V_{\text{dd spư}}=V_{\text{dd tpư}}=100\ ml=0,1\ lít.\\ ⇒C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\ M.\)

chúc bạn học tốt!